নবম-দশম শ্রেণির রসায়ন বইয়ের তৃতীয় অধ্যায় “পদার্থের গঠন” এর অনুচ্ছেদ ভিত্তিক ২ মার্কের ৫০টি প্রশ্ন ও উত্তর সুসংগঠিতভাবে দেওয়া হলো। প্রতিটি উত্তর সংক্ষিপ্ত এবং ২ মার্কের জন্য উপযুক্ত। প্রশ্ন ও উত্তরগুলো শিক্ষার্থীদের পরীক্ষার প্রস্তুতির জন্য সহায়ক হবে।
### পরমাণুর ধারণা
1. **পরমাণু কী? এর প্রধান মৌলিক কণাগুলোর নাম লেখো।**
উত্তর: পরমাণু হলো পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয়। প্রধান মৌলিক কণা: প্রোটন, নিউট্রন, ইলেকট্রন।
2. **প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রনের আধান কী? ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: প্রোটনের আধান ধনাত্মক (+1), ইলেকট্রনের আধান ঋণাত্মক (-1), নিউট্রনের কোনো আধান নেই (0)। এটি পরমাণুর বৈদ্যুতিক ভারসাম্য বজায় রাখে।
3. **নিউক্লিয়াস কী? এটি কোন কণা দ্বারা গঠিত?**
উত্তর: নিউক্লিয়াস হলো পরমাণুর কেন্দ্রীয় অংশ। এটি প্রোটন ও নিউট্রন দ্বারা গঠিত।
4. **পরমাণুর কোন অংশে প্রায় সমস্ত ভর কেন্দ্রীভূত থাকে? কারণ ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: নিউক্লিয়াসে। কারণ প্রোটন ও নিউট্রনের ভর ইলেকট্রনের তুলনায় অনেক বেশি (প্রায় ১৮৩৬ গুণ)।
5. **ইলেকট্রনের ভর প্রোটনের তুলনায় কত গুণ কম? উদাহরণ দাও।**
উত্তর: ইলেকট্রনের ভর প্রোটনের তুলনায় প্রায় ১৮৩৬ গুণ কম। উদাহরণ: হাইড্রোজেন পরমাণুতে ১টি প্রোটন ও ১টি ইলেকট্রন।
6. **পরমাণুকে পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক বলা হয় কেন? ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: পরমাণু মৌলের রাসায়নিক ধর্ম বহন করে এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অবিভাজ্য থাকে। যেমন: কার্বন পরমাণু কার্বনের ধর্ম বহন করে।
7. **প্রোটন ও নিউট্রনকে কী বলা হয়? এদের মধ্যে পার্থক্য লেখো।**
উত্তর: প্রোটন ও নিউট্রনকে নিউক্লিয়ন বলা হয়। পার্থক্য: প্রোটনের আধান ধনাত্মক, নিউট্রনের আধান শূন্য।
8. **ইলেকট্রন কোথায় অবস্থান করে? এর ভূমিকা কী?**
উত্তর: ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে শক্তিস্তরে অবস্থান করে। ভূমিকা: রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশ নেয়।
9. **পরমাণুর কোন কণিকা রাসায়নিক বন্ধনে অংশ নেয়? ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: ইলেকট্রন। কারণ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অন্য পরমাণুর সঙ্গে শেয়ার বা স্থানান্তর হয়ে বন্ধন গঠন করে।
10. **পরমাণুর কোন অংশের আকার পরমাণুর তুলনায় অনেক ছোট? কারণ লেখো।**
উত্তর: নিউক্লিয়াস। কারণ এটি পরমাণুর মোট আয়তনের তুলনায় ১০⁻⁵ গুণ ছোট এবং ভর কেন্দ্রীভূত।
—
### ইলেকট্রন বিন্যাস
11. **ইলেকট্রন বিন্যাস কী? 2n² সূত্রটি ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: ইলেকট্রন বিন্যাস হলো শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের বিন্যাস। 2n² সূত্র: n হলো শক্তিস্তরের ক্রম, যেমন K (n=1) তে ২টি ইলেকট্রন।
12. **K শক্তিস্তরে সর্বাধিক কতটি ইলেকট্রন থাকতে পারে? হিসাব দেখাও।**
উত্তর: ২টি। হিসাব: 2n², যেখানে n=1, তাই 2 × 1² = 2।
13. **সোডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো। এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কতটি?**
উত্তর: ইলেকট্রন বিন্যাস: 2, 8, 1। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন: ১টি।
14. **ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কী? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হলো সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন। উদাহরণ: ক্লোরিন (2, 8, 7) এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ৭টি।
15. **ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো। এটি কোন গ্রুপে অবস্থিত?**
উত্তর: ইলেকট্রন বিন্যাস: 2, 8, 7। গ্রুপ: ১৭ (হ্যালোজেন)।
16. **L শক্তিস্তরে সর্বাধিক কতটি ইলেকট্রন থাকতে পারে? হিসাব দেখাও।**
উত্তর: ৮টি। হিসাব: 2n², যেখানে n=2, তাই 2 × 2² = 8।
17. **আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো। এটি কেন নিষ্ক্রিয়?**
উত্তর: ইলেকট্রন বিন্যাস: 2, 8, 8। নিষ্ক্রিয় কারণ সর্বশেষ শক্তিস্তর পূর্ণ (৮টি ইলেকট্রন)।
18. **ফ্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো। এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কতটি?**
উত্তর: ইলেকট্রন বিন্যাস: 2, 7। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন: ৭টি।
19. **ইলেকট্রন কীভাবে শক্তিস্তর পরিবর্তন করে? সংক্ষেপে ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: ইলেকট্রন শক্তি গ্রহণ করে উচ্চ শক্তিস্তরে বা শক্তি ত্যাগ করে নিম্ন শক্তিস্তরে যায়। যেমন: হাইড্রোজেনে।
20. **ম্যাগনেসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো। এটি কোন গ্রুপে অবস্থিত?**
উত্তর: ইলেকট্রন বিন্যাস: 2, 8, 2। গ্রুপ: ২ (ক্ষারীয় মৃৎক্ষার ধাতু)।
—
### পারমাণবিক সংখ্যা ও ভর সংখ্যা
21. **পারমাণবিক সংখ্যা ও ভর সংখ্যার সংজ্ঞা দাও।**
উত্তর: পারমাণবিক সংখ্যা: প্রোটনের সংখ্যা। ভর সংখ্যা: প্রোটন ও নিউট্রনের সমষ্টি।
22. **কার্বন-১২ এর পারমাণবিক সংখ্যা ৬। এর নিউট্রন সংখ্যা কত? হিসাব করো।**
উত্তর: নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা – পারমাণবিক সংখ্যা = ১২ – ৬ = ৬।
23. **আইসোটোপ কী? একটি উদাহরণ দাও।**
উত্তর: আইসোটোপ হলো একই পারমাণবিক সংখ্যা কিন্তু ভিন্ন ভর সংখ্যার পরমাণু। উদাহরণ: কার্বন-১২, কার্বন-১৪।
24. **ক্লোরিনের পারমাণবিক সংখ্যা ১৭ এবং ভর সংখ্যা ৩৫। নিউট্রন সংখ্যা কত?**
উত্তর: নিউট্রন সংখ্যা = ৩৫ – ১৭ = ১৮।
25. **আইসোবার কী? একটি উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: আইসোবার হলো একই ভর সংখ্যা কিন্তু ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যার পরমাণু। উদাহরণ: কার্বন-১৪, নাইট্রোজেন-১৪।
26. **অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৮ এবং ভর সংখ্যা ১৬। নিউট্রন সংখ্যা কত?**
উত্তর: নিউট্রন সংখ্যা = ১৬ – ৮ = ৮।
27. **আইসোটোন কী? একটি উদাহরণ দাও।**
উত্তর: আইসোটোন হলো একই নিউট্রন সংখ্যা কিন্তু ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যার পরমাণু। উদাহরণ: কার্বন-১৩, নাইট্রোজেন-১৪।
28. **সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ১১ এবং ভর সংখ্যা ২৩। নিউট্রন সংখ্যা কত?**
উত্তর: নিউট্রন সংখ্যা = ২৩ – ১১ = ১২।
29. **আইসোটোপ ও আইসোবারের মধ্যে পার্থক্য লেখো।**
উত্তর: আইসোটোপ: একই পারমাণবিক সংখ্যা, ভিন্ন ভর সংখ্যা। আইসোবার: একই ভর সংখ্যা, ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা।
30. **নাইট্রোজেন-১৪ এবং কার্বন-১৪ কী ধরনের সম্পর্কযুক্ত? ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: আইসোবার। কারণ উভয়ের ভর সংখ্যা ১৪, কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন (নাইট্রোজেন: ৭, কার্বন: ৬)।
—
### পরমাণুর মডেল
31. **রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের প্রধান বৈশিষ্ট্য লেখো।**
উত্তর: ১) পরমাণুর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াস, ২) ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরে, ৩) পরমাণুর বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা।
32. **বোরের পরমাণু মডেলের দুটি ধারণা ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: ১) ইলেকট্রন নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে ঘুরে। ২) শক্তি গ্রহণ/ত্যাগ করে শক্তিস্তর পরিবর্তন করে।
33. **থমসনের প্লাম পুডিং মডেল কী? সংক্ষেপে বর্ণনা করো।**
উত্তর: পরমাণুকে ধনাত্মক মেঘের মতো বিবেচনা করা হয়, যেখানে ঋণাত্মক ইলেকট্রন প্লামের মতো ছড়ানো থাকে।
34. **রাদারফোর্ডের পরীক্ষায় কোন ধাতুর পাত ব্যবহৃত হয়? ফলাফল কী ছিল?**
উত্তর: সোনার পাত। ফলাফল: নিউক্লিয়াসের অস্তিত্ব প্রমাণিত হয়।
35. **বোরের মডেলে ইলেকট্রনের শক্তিস্তর পরিবর্তন কীভাবে হয়? ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: ইলেকট্রন শক্তি গ্রহণ করে উচ্চ শক্তিস্তরে বা ত্যাগ করে নিম্ন শক্তিস্তরে যায়। যেমন: হাইড্রোজেনে।
36. **রাদারফোর্ডের পরীক্ষায় কোন কণা ব্যবহৃত হয়েছিল? এর ভূমিকা কী ছিল?**
উত্তর: আলফা কণা। ভূমিকা: সোনার পাতে বিক্ষেপণ হয়ে নিউক্লিয়াসের অস্তিত্ব প্রমাণ করে।
37. **থমসনের মডেলের একটি সীমাবদ্ধতা লেখো। কেন এটি গ্রহণযোগ্য হয়নি?**
উত্তর: নিউক্লিয়াসের ধারণা ছিল না। রাদারফোর্ডের পরীক্ষা এটি অস্বীকার করে।
38. **বোরের মডেল প্রধানত কোন মৌলের জন্য প্রস্তাবিত হয়েছিল? ব্যাখ্যা করো।**
উত্তর: হাইড্রোজেন। কারণ এর স্পেকট্রাম ব্যাখ্যা করতে বোর শক্তিস্তরের ধারণা দেন।
39. **রাদারফোর্ডের মডেলে পরমাণুর কোন অংশের অস্তিত্ব প্রমাণিত হয়?**
উত্তর: নিউক্লিয়াস। আলফা কণার বিক্ষেপণ এটি প্রমাণ করে।
40. **বোরের মডেল ও রাদারফোর্ডের মডেলের একটি পার্থক্য লেখো।**
উত্তর: বোরের মডেলে ইলেকট্রন নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে ঘুরে, রাদারফোর্ডের মডেলে এলোমেলো।
—
### মিশ্র প্রশ্ন
41. **পরমাণুর কোন কণিকা রাসায়নিক বন্ধনে অংশ নেয়? কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো।**
উত্তর: ইলেকট্রন। কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস: 2, 4।
42. **আইসোটোপের একটি উদাহরণ দাও। এর বৈশিষ্ট্য লেখো।**
উত্তর: উদাহরণ: কার্বন-১২, কার্বন-১৪। বৈশিষ্ট্য: একই পারমাণবিক সংখ্যা, ভিন্ন নিউট্রন সংখ্যা।
43. **ম্যাগনেসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস ও নিউট্রন সংখ্যা হিসাব করো (পারমাণবিক সংখ্যা ১২, ভর সংখ্যা ২৪)।**
উত্তর: ইলেকট্রন বিন্যাস: 2, 8, 2। নিউট্রন সংখ্যা: ২৪ – ১২ = ১২।
44. **রাদারফোর্ডের পরীক্ষার একটি ফলাফল লেখো। এটি কীভাবে নিউক্লিয়াসের ধারণা প্রমাণ করে?**
উত্তর: ফলাফল: কিছু আলফা কণা বিক্ষেপিত হয়। প্রমাণ: বিক্ষেপণ কেন্দ্রীভূত ভর (নিউক্লিয়াস) নির্দেশ করে।
45. **ফ্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস ও ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা লেখো।**
উত্তর: ইলেকট্রন বিন্যাস: 2, 7। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন: ৭টি।
46. **আইসোবার ও আইসোটোনের মধ্যে পার্থক্য লেখো।**
উত্তর: আইসোবার: একই ভর সংখ্যা, ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা। আইসোটোন: একই নিউট্রন সংখ্যা, ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা।
47. **ক্লোরিনের পারমাণবিক সংখ্যা ১৭ এবং ভর সংখ্যা ৩৫। এর ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো।**
উত্তর: ইলেকট্রন বিন্যাস: 2, 8, 7।
48. **বোরের মডেলে শক্তিস্তরের ধারণা ব্যাখ্যা করো। উদাহরণ দাও।**
উত্তর: ইলেকট্রন নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে ঘুরে। উদাহরণ: হাইড্রোজেনে K, L শক্তিস্তর।
49. **থমসনের মডেলে পরমাণুর গঠন কেমন ছিল? একটি সীমাবদ্ধতা লেখো।**
উত্তর: ধনাত্মক মেঘে ইলেকট্রন ছড়ানো। সীমাবদ্ধতা: নিউক্লিয়াসের ধারণা ছিল না।
50. **অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস ও নিউট্রন সংখ্যা হিসাব করো (পারমাণবিক সংখ্যা ৮, ভর সংখ্যা ১৬)।**
উত্তর: ইলেকট্রন বিন্যাস: 2, 6। নিউট্রন সংখ্যা: ১৬ – ৮ = ৮।
Leave A Comment